8-32

Навеску некоторого металла массой 1,2 г растворили в избытке соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объемом 1,12 л (н. у.) и образовался сульфат металла, в котором этот металл двухвалентен. О каком металле идет речь?

Реклама

Ответ

Ответ: магний Mg.

Дано: Решение

`m(Me) = 1.2 г`

`V(H_2) = 1.12 л`

`Me + 2HCl = MeCl_2 + H_2"↑"`

`n(H_2) = (V(H_2))/V_m = 1.12/22.4 = 0.05" моль"`

`n(Me) = n(H_2) = 0.05" моль"`

`M(Me) = (m(Me))/(n(Me)) = 1.2/0.05 = 24" г/моль"`

Данной молярной массе соответствует магний.

`Me - ?`

1
11
Реклама