8-32
Навеску некоторого металла массой 1,2 г растворили в избытке соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объемом 1,12 л (н. у.) и образовался сульфат металла, в котором этот металл двухвалентен. О каком металле идет речь?
Реклама
ОтветОтвет: магний Mg. |
|
Дано: | Решение |
---|---|
`m(Me) = 1.2 г` `V(H_2) = 1.12 л` |
`Me + 2HCl = MeCl_2 + H_2"↑"` `n(H_2) = (V(H_2))/V_m = 1.12/22.4 = 0.05" моль"` `n(Me) = n(H_2) = 0.05" моль"` `M(Me) = (m(Me))/(n(Me)) = 1.2/0.05 = 24" г/моль"` Данной молярной массе соответствует магний. |
`Me - ?` |