8-64

Навеску натрия массой 1,84 г опустили в химический стакан, в котором находится 12%-й раствор гидроксида калия массой 200 г. Вычислите массовые доли гидроксида натрия и гидроксида калия в растворе после реакции.

Реклама

Ответ

Ответ: `ω_2(NaOH) = 1.6%`, `ω_2(KOH) = 11.9%`.

Дано: Решение

`m(Na) = 1.84 г`

`ω_1(KOH) = 12%`

`m_1("р-ра") = 200 г`

`2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2"↑"`

`n(Na) = (m(Na))/(M(Na)) = 1.84/23 = 0.08" моль"`

`n(NaOH) = n(Na) = 0.08" моль"`

`m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0.08*40 = 3.2 г`

`n(H_2) = (n(Na))/2 = 0.08/2 = 0.04" моль"`

`m(H_2) = n(H_2)*M(H_2) = 0.04*2 = 0.08 г`

`m(KOH) = (ω_1(KOH)*m_1("р-ра"))/100 = (12*200)/100 = 24 г`

`m_2("р-ра") = m_1("р-ра") + m(Na) - m(H_2) = 200 + 1.84 - 0.08 = 201.76 г`

`ω_2(NaOH) = (100*m(NaOH))/(m_2("р-ра")) = (100*3.2)/201.76 = 1.6%`

`ω_2(KOH) = (100*m(KOH))/(m_2("р-ра")) = (100*24)/201.76 = 11.9%`

`ω_2(NaOH) = ?`

`ω_2(KOH) = ?`

1
11
Реклама