8-63
Навеску лития массой 2,1 г опустили в химический стакан, в котором находится 10%-й раствор гидроксида лития массой 100 г. Вычислите массовую долю гидроксида лития в растворе после реакции.
Ответ: `ω_2(LiOH) = 16.1%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(Li) = 2.1 г` `ω_1(LiOH) = 10%` `m_1("р-ра") = 100 г` |
`2Li + 2H_2O = 2LiOH + H_2"↑"` `n(Li) = (m(Li))/(M(Li)) = 2.1/7 = 0.3" моль"` `n_"обр."(LiOH) = n(Li) = 0.3" моль"` `m_"обр."(LiOH) = n(LiOH)*M(LiOH) = 0.3*24 = 7.2 г` `n(H_2) = (n(Li))/2 = 0.3/2 = 0.15" моль"` `m(H_2) = n(H_2)*M(H_2) = 0.15*2 = 0.3 г` `m_"раст."(LiOH) = (ω_1(LiOH)*m_1("р-ра"))/100 = (10*100)/100 = 10 г` `m_"общ."(LiOH) = m_"обр."(LiOH) + m_"раст."(LiOH) = 7.2 + 10 = 17.2 г` `m_2("р-ра") = m_1("р-ра") + m(Li) - m(H_2) = 100 + 7.2 - 0.3 = 106.9 г` `ω_2(LiOH) = (100*m_"общ."(LiOH))/(m_2("р-ра")) = (100*17.2)/106.9 = 16.1%` |
|
`ω_2(LiOH) = ?` |
|