2-100
Навеску смеси карбонатов кальция и бария массой 123,5 г обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции образовался газ, объем которого составил 16,8 л (н. у.). Вычислите массовые доли карбонатов в исходной смеси.
Ответ: `ω(CaCO_3) = 20.24%`, `ω(BaCO_3) = 79.76%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m("смеси") = 123.5 г` `V(CO_2) = 16.8 л` |
`CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O + CO_2"↑"` `BaCO_3 + 2HCl = BaCl_2 + H_2O + CO_2"↑"` `{(m("смеси") = m(CaCO_3) + m(BaCO_3)),((m(CaCO_3))/(M(CaCO_3)) + (m(BaCO_3))/(M(BaCO_3)) = (V(CO_2))/V_m):}` `{(m(BaCO_3) = 123.5 - m(CaCO_3)),((m(CaCO_3))/100 + (m(BaCO_3))/197 = 16.8/22.4):}` `(m(CaCO_3))/100 + (123.5 - m(CaCO_3))/197 = 0.75` `1.97*m(CaCO_3) + 123.5 - m(CaCO_3) = 147.75` `m(CaCO_3) = 25 г` `m(BaCO_3) = 123.5 - 25 = 98.5 г` `ω(CaCO_3) = (100*m(CaCO_3))/(m("смеси")) = (100*25)/123.5 = 20.24%` `ω(BaCO_3) = (100*m(BaCO_3))/(m("смеси")) = (100*98.5)/123.5 = 79.76%` |
|
`ω(CaCO_3) = ?` `ω(BaCO_3) = ?` |
|