2-82
Смешали порцию 10%-го раствора гидроксида натрия массой 80 г и порцию 40%-го раствора сульфата меди (II) массой 80 г. Определите массу образовавшегося осадка и массовую долю образовавшейся соли в растворе после реакции.
Ответ: `m(Cu(OH)_2) = 9.8 г`, `ω(Na_2SO_4) = 9.45%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`ω(NaOH) = 10%` `m("р-ра "NaOH) = 80 г` `ω(CuSO_4) = 40%` `m("р-ра "CuSO_4) = 80 г` |
`2NaOH + CuSO_4 = Na_2SO_4 + Cu(OH)_2"↓"` `m(NaOH) = (ω(NaOH)*m("р-ра "NaOH))/100 = (10*80)/100 = 8 г` `m(CuSO_4) = (ω(CuSO_4)*m("р-ра "CuSO_4))/100 = (40*80)/100 = 32 г` `n(NaOH) = (m(NaOH))/(M(NaOH)) = 8/40 = 0.2" моль"` `n(CuSO_4) = (m(CuSO_4))/(M(CuSO_4)) = 32/160 = 0.2" моль"` Сульфат меди (II) в избытке, поэтому: `n(Cu(OH)_2) = n(Na_2SO_4) = (n(NaOH))/2 = 0.2/2 = 0.1" моль"` `m(Cu(OH)_2) = n(Cu(OH)_2)*M(Cu(OH)_2) = 0.1*98 = 9.8 г` `m(Na_2SO_4) = n(Na_2SO_4)*M(Na_2SO_4) = 0.1*142 = 14.2 г` `m_"общ."("р-ра") = m("р-ра "NaOH) + m("р-ра "CuSO_4) - m(Cu(OH)_2) = 80 + 80 - 9.8 = 150.2 г` `ω(Na_2SO_4) = (100*m(Na_2SO_4))/(m_"общ."("р-ра")) = (100*14.2)/150.2 = 9.45%` |
|
`m(Cu(OH)_2) = ?` `ω(Na_2SO_4) = ?` |
|