2-82

Смешали порцию 10%-го раствора гидроксида натрия массой 80 г и порцию 40%-го раствора сульфата меди (II) массой 80 г. Определите массу образовавшегося осадка и массовую долю образовавшейся соли в растворе после реакции.

Ответ

Ответ: `m(Cu(OH)_2) = 9.8 г`, `ω(Na_2SO_4) = 9.74%`.

Дано: Решение

`ω(NaOH) = 10%`

`m("р-ра "NaOH) = 80 г`

`ω(CuSO_4) = 40%`

`m("р-ра "CuSO_4) = 80 г`

`2NaOH + CuSO_4 = Na_2SO_4 + Cu(OH)_2"↓"`

`m(NaOH) = (ω(NaOH)*m("р-ра "NaOH))/100 = (10*80)/100 = 8 г`

`m(CuSO_4) = (ω(CuSO_4)*m("р-ра "CuSO_4))/100 = (40*80)/100 = 32 г`

`n(NaOH) = (m(NaOH))/(M(NaOH)) = 8/40 = 0.2" моль"`

`n(CuSO_4) = (m(CuSO_4))/(M(CuSO_4)) = 32/160 = 0.2" моль"`

Сульфат меди (II) в избытке, поэтому:

`n(Cu(OH)_2) = n(Na_2SO_4) = (n(NaOH))/2 = 0.2/2 = 0.1" моль"`

`m(Cu(OH)_2) = n(Cu(OH)_2)*M(Cu(OH)_2) = 0.1*98 = 9.8 г`

`m(Na_2SO_4) = n(Na_2SO_4)*M(Na_2SO_4) = 0.1*142 = 14.2 г`

`m_"общ."("р-ра") = m("р-ра "NaOH) + m("р-ра "CuSO_4) - m(Cu(OH)_2) = 80 + 80 - 14.2 = 145.8 г`

`ω(Na_2SO_4) = (100*m(Na_2SO_4))/(m_"общ."("р-ра")) = (100*14.2)/145.8 = 9.74%`

`m(Cu(OH)_2) = ?`

`ω(Na_2SO_4) = ?`

1
11