2-90
К порции 10%-го раствора сульфида натрия массой 156 г добавили порцию 25%-го раствора нитрата серебра массой 136 г. Вычислите: а) массу образовавшегося осадка; б) массу образовавшейся соли в растворе; в) массовую долю образовавшейся соли в растворе; г) массу реагента, оставшегося в избытке; д) массовую долю в растворе реагента, оставшегося в избытке.
Ответ: `"а) "m(Ag_2S) = 24.8 г`, `"б) "m(NaNO_3) = 17 г`, `"в) "ω(NaNO_3) = 6.36%`, `"г) "m_"изб."(Na_2S) = 7.8 г`, `"д) "ω_"изб."(Na_2S) = 2.92%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`ω(Na_2SO_4) = 10%` `m("р-ра "Na_2SO_4) = 156 г` `ω(AgNO_3) = 25%` `m("р-ра "AgNO_3) = 136 г` |
`Na_2S + 2AgNO_3 = 2NaNO_3 + Ag_2S"↓"` `m(Na_2S) = (ω(Na_2S)*m("р-ра "Na_2S))/100 = (10*156)/100 = 15.6 г` `n(Na_2S) = (m(Na_2S))/(M(Na_2S)) = 15.6/78 = 0.2" моль"` `m(AgNO_3) = (ω(AgNO_3)*m("р-ра "AgNO_3))/100 = (25*136)/100 = 34 г` `n(AgNO_3) = (m(AgNO_3))/(M(AgNO_3)) = 34/170 = 0.2" моль"` Сульфид натрия в избытке, поэтому: `n(Ag_2S) = (n(AgNO_3))/2 = 0.2/2 = 0.1" моль"` `m(Ag_2S) = n(Ag_2S)*M(Ag_2S) = 0.1*248 = 24.8 г` `n(NaNO_3) = n(AgNO_3) = 0.2" моль"` `m(NaNO_3) = n(NaNO_3)*M(NaNO_3) = 0.2*85 = 17 г` `m_"обр."("р-ра") = m("р-ра "Na_2SO_4) + m("р-ра "AgNO_3) - m(Ag_2S) = 156 + 136 - 24.8 = 267.2 г` `ω(NaNO_3) = (100*m(NaNO_3))/(m_"обр."("р-ра")) = (100*17)/267.2 = 6.36%` `n_"прореаг."(Na_2S) = (n(AgNO_3))/2 = 0.2/2 = 0.1" моль"` `n_"изб."(Na_2S) = n(Na_2S) - n_"прореаг."(Na_2S) = 0.2 - 0.1 = 0.1" моль"` `m_"изб."(Na_2S) = n_"изб."(Na_2S)*M(Na_2S) = 0.1*78 = 7.8 г` `ω_"изб."(Na_2S) = (100*m_"изб."(Na_2S))/(m_"обр."("р-ра")) = (100*7.8)/267.2 = 2.92%` |
|
`"а) "m_"обр."("осадка") = ?` `"б) "m_"обр."("соли") = ?` `"в) "ω_"обр."("соли") = ?` `"г) "m_"изб."("реагента") = ?` `"д) "ω_"изб."("реагента") = ?` |
|