2-78
Навеску оксида меди (II) массой 4 г обработали 10%-м раствором серной кислоты массой 196 г. Вычислите массу медного купороса (сульфата меди пятиводного), который можно получить в результате выпаривания полученного раствора.
Ответ: `m(CuSO_4*5H_2O) = 12.5 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(CuO) = 4 г` `ω(H_2SO_4) = 10%` `m("р-ра") = 196 г` |
`CuO + H_2SO_4 = CuSO_4 + H_2O` `n(CuO) = (m(CuO))/(M(CuO)) = 4/80 = 0.05" моль"` `m(H_2SO_4) = (ω(H_2SO_4)*m("р-ра"))/100 = (10*196)/100 = 19.6 г` `n(H_2SO_4) = (m(H_2SO_4))/(M(H_2SO_4)) = 19.6/98 = 0.2" моль"` Серная кислота в избытке, поэтому: `n(CuSO_4*5H_2O) = n(CuSO_4) = n(CuO) = 0.05" моль"` `m(CuSO_4*5H_2O) = n(CuSO_4*5H_2O)*M(CuSO_4*5H_2O) = 0.05*250 = 12.5 г` |
|
`m(CuSO_4*5H_2O) = ?` |
|