2-85
В порцию 10%-го раствора гидроксида калия массой 56 г пропустили порцию углекислого газа объемом: а) 11,2 л (н. у.); б) 224 мл (н. у.). Определите, какая соль образуется и какова ее масса.
Ответ: `"а) "m(KHCO_3) = 10 г`, `"б) "m(K_2CO_3) = 1.38 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`ω(KOH) = 10%` `m("р-ра "KOH) = 56 г` `"а) "V(CO_2) = 11.2 л` `"б) "V(CO_2) = 224" мл" = 0.224 л` |
`m(KOH) = (ω(KOH)*m("р-ра "KOH))/100 = (10*56)/100 = 5.6 г` `n(KOH) = (m(KOH))/(M(KOH)) = 5.6/56 = 0.1" моль"` а) `n(CO_2) = (V(CO_2))/V_m = 11.2/22.4 = 0.5" моль"` Углекислый газ в избытке, поэтому реакция идёт по уравнению: `KOH + CO_2 = KHCO_3` `n(KHCO_3) = n(KOH) = 0.1" моль"` `m(KHCO_3) = n(KHCO_3)*M(KHCO_3) = 0.1*100 = 10 г` б) `n(CO_2) = (V(CO_2))/V_m = 0.224/22.4 = 0.01" моль"` Гидроксид калия в избытке, поэтому реакция идёт по уравнению: `2KOH + CO_2 = K_2CO_3 + H_2O` `n(K_2CO_3) = n(CO_2) = 0.01" моль"` `m(K_2CO_3) = n(K_2CO_3)*M(K_2CO_3) = 0.01*138 = 1.38 г` |
|
`m("соли") = ?` |
|