2-93
Через порцию 10%-го раствора гидроксида натрия массой 200 г пропустили сероводород объемом 6,72 л (н. у.). Вычислите массовые доли веществ в растворе после реакции.
Ответ: `ω(Na_2S) = 7.42%`, `ω(NaHS) = 2.66%`. |
|
Дано: | Решение |
---|---|
`ω(NaOH) = 10%` `m("р-ра "NaOH) = 200 г` `V(H_2S) = 6.72 л` |
`m(NaOH) = (ω(NaOH)*m("р-ра "NaOH))/100 = (10*200)/100 = 20 г` `n(NaOH) = (m(NaOH))/(M(NaOH)) = 20/40 = 0.5" моль"` `n(H_2S) = (V(H_2S))/V_m = 6.72/22.4 = 0.3" моль"` Сероводород в избытке, поэтому протекают следующие реакции: `"1) "2NaOH + H_2S = Na_2S + 2H_2O` `"2) "NaOH + H_2S = NaHS + H_2O` `{(n_2(NaOH) = 0.5 - n_1(NaOH)),(n_2(H_2S) = 0.3 - n_1(H_2S)),(n_1(NaOH) = 2*n_1(H_2S)),(n_2(NaOH) = n_2(H_2S)):}` `0.5 - 2*n_1(H_2S) = 0.3 - n_1(H_2S)` `n_1(H_2S) = 0.2" моль"` `n_2(H_2S) = 0.3 - 0.2 = 0.1" моль"` `n(Na_2S) = n_1(H_2S) = 0.2" моль"` `n(NaHS) = n_2(H_2S) = 0.1" моль"` `m(Na_2S) = n(Na_2S)*M(Na_2S) = 0.2*78 = 15.6 г` `m(NaHS) = n(NaHS)*M(NaHS) = 0.1*56 = 5.6 г` `m(H_2S) = n(H_2S)*M(H_2S) = 0.3*34 = 10.2 г` `m("р-ра") = m("р-ра "NaOH) + m(H_2S) = 200 + 10.2 = 210.2 г` `ω(Na_2S) = (100*m(Na_2S))/(m("р-ра")) = (100*15.6)/210.2 = 7.42%` `ω(NaHS) = (100*m(NaHS))/(m("р-ра")) = (100*5.6)/210.2 = 2.66%` |
`ω("солей") = ?` |