2-66
Смешали два раствора, содержащих соответственно гидроксид кальция массой 18,5 г и хлороводород массой 29,2 г. Вычислите массу образовавшейся соли.
Ответ: `m(CaCl_2) = 27.75 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(Ca(OH)_2) = 18.5 г` `m(HCl) = 29.2 г` |
`Ca(OH)_2 + 2HCl = CaCl_2 + 2H_2O` `n(Ca(OH)_2) = (m(Ca(OH)_2))/(M(Ca(OH)_2)) = 18.5/74 = 0.25" моль"` `n(HCl) = (m(HCl))/(M(HCl)) = 29.2/36.5 = 0.8" моль"` Хлороводород в избытке, поэтому: `n(CaCl_2) = n(Ca(OH)_2) = 0.25" моль"` `m(CaCl_2) = n(CaCl_2)*M(CaCl_2) = 0.25*111 = 27.75 г` |
|
`m(CaCl_2) = ?` |
|