2-71
Смешали два раствора, содержащих соответственно хлорид бария массой 416 г и сульфат натрия массой 426 г. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.
Ответ: `m(BaSO_4) = 466 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(BaCl_2) = 416 г` `m(Na_2SO_4) = 426 г` |
`BaCl_2 + Na_2SO_4 = 2NaCl + BaSO_4"↓"` `n(BaCl_2) = (m(BaCl_2))/(M(BaCl_2)) = 416/208 = 2" моль"` `n(Na_2SO_4) = (m(Na_2SO_4))/(M(Na_2SO_4)) = 426/119 = 3.58" моль"` Сульфат натрия в избытке, поэтому: `n(BaSO_4) = n(BaCl_2) = 2" моль"` `m(BaSO_4) = n(BaSO_4)*M(BaSO_4) = 2*233 = 466 г` |
|
`m(BaSO_4) = ?` |
|