2-101

Навеску смеси хлоридов натрия и калия массой 26,6 г растворили в порции воды массой 173,4 г и обработали избыточным количеством нитрата серебра. В результате реакции образовалось 57,4 г осадка. Вычислите массовые доли хлоридов натрия и калия в исходном растворе.

Реклама

Ответ

Ответ: `ω(NaCl) = 5.85%`, `ω(KCl) = 7.45%`.

Дано: Решение

`m("смеси") = 26.6 г`

`m(H_2O) = 173.4 г`

`m(AgCl) = 57.4 г`

`NaCl + AgNO_3 = NaNO_3 + AgCl"↓"`

`KCl + AgNO_3 = KNO_3 + AgCl"↓"`

`{(m("смеси") = m(NaCl) + m(KCl)),((m(NaCl))/(M(NaCl)) + (m(KCl))/(M(KCl)) = (m(AgCl))/M(AgCl)):}`

`{(m(KCl) = 26.6 - m(NaCl)),((m(NaCl))/58.5 + (m(KCl))/74.5 = 57.4/143.5):}`

`(m(NaCl))/58.5 + (26.6 - m(NaCl))/74.5 = 0.4`

`74.5*m(NaCl) + 58.5*(26.6 - m(NaCl)) = 1743.3`

`m(NaCl) = 11.7 г`

`m(KCl) = 26.6 - 11.7 = 14.9 г`

`m("р-ра") = m("смеси") + m(H_2O) = 26.6 + 173.4 = 200 г`

`ω(NaCl) = (100*m(NaCl))/(m("смеси")) = (100*11.7)/200 = 5.85%`

`ω(KCl) = (100*m(KCl))/(m("смеси")) = (100*14.9)/200 = 7.45%`

`ω(NaCl) = ?`

`ω(KCl) = ?`

1
11
Реклама