2-101
Навеску смеси хлоридов натрия и калия массой 26,6 г растворили в порции воды массой 173,4 г и обработали избыточным количеством нитрата серебра. В результате реакции образовалось 57,4 г осадка. Вычислите массовые доли хлоридов натрия и калия в исходном растворе.
Ответ: `ω(NaCl) = 5.85%`, `ω(KCl) = 7.45%`. |
|
Дано: | Решение |
---|---|
`m("смеси") = 26.6 г` `m(H_2O) = 173.4 г` `m(AgCl) = 57.4 г` |
`NaCl + AgNO_3 = NaNO_3 + AgCl"↓"` `KCl + AgNO_3 = KNO_3 + AgCl"↓"` `{(m("смеси") = m(NaCl) + m(KCl)),((m(NaCl))/(M(NaCl)) + (m(KCl))/(M(KCl)) = (m(AgCl))/M(AgCl)):}` `{(m(KCl) = 26.6 - m(NaCl)),((m(NaCl))/58.5 + (m(KCl))/74.5 = 57.4/143.5):}` `(m(NaCl))/58.5 + (26.6 - m(NaCl))/74.5 = 0.4` `74.5*m(NaCl) + 58.5*(26.6 - m(NaCl)) = 1743.3` `m(NaCl) = 11.7 г` `m(KCl) = 26.6 - 11.7 = 14.9 г` `m("р-ра") = m("смеси") + m(H_2O) = 26.6 + 173.4 = 200 г` `ω(NaCl) = (100*m(NaCl))/(m("смеси")) = (100*11.7)/200 = 5.85%` `ω(KCl) = (100*m(KCl))/(m("смеси")) = (100*14.9)/200 = 7.45%` |
`ω(NaCl) = ?` `ω(KCl) = ?` |