2-68
Смешали два раствора, содержащих соответственно гидроксид кальция массой 111 г и хлороводород массой 292 г. Определите массу образовавшейся соли, реакцию среды в растворе после реакции и массу реагента, оставшегося в избытке после реакции.
Ответ: `m(CaCl_2) = 166.5 г`, `pH < 7`, `m_"изб."(HCl) = 182.5 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(Ca(OH)_2) = 111 г` `m(HCl) = 292 г` |
`Ca(OH)_2 + 2HCl = CaCl_2 + 2H_2O` `n(Ca(OH)_2) = (m(Ca(OH)_2))/(M(Ca(OH)_2)) = 111/74 = 1.5" моль"` `n(HCl) = (m(HCl))/(M(HCl)) = 292/36.5 = 8" моль"` Хлороводород в избытке, поэтому: `n(CaCl_2) = n(Ca(OH)_2) = 1.5" моль"` `m(CaCl_2) = n(CaCl_2)*M(CaCl_2) = 1.5*111 = 166.5 г` Так как хлороводород в избытке, то среда раствора кислая `pH < 7`. `n_"прореаг."(HCl) = 2*n(Ca(OH)_2) = 2*1.5 = 3" моль"` `n_"изб."(HCl) = n(HCl) - n_"прореаг."(HCl) = 8 - 3 = 5" моль"` `m_"изб."(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 5*36.5 = 182.5 г` |
|
`m(CaCl_2) = ?` `pH" "?" "7` `m_"изб."("реагента") = ?` |
|