2-59
Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии азотной кислоты массой 6,3 г с раствором, содержащим гидроксид натрия массой 2 г.
Ответ: `m(NaNO_3) = 4.25 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(HNO_3) = 6.3 г` `m(NaOH) = 2 г` |
`HNO_3 + NaOH = NaNO_3 + H_2O` `n(HNO_3) = (m(HNO_3))/(M(HNO_3)) = 6.3/63 = 0.1" моль"` `n(NaOH) = (m(NaOH))/(M(NaOH)) = 2/40 = 0.05" моль"` Азотная кислота в избытке, поэтому: `n(NaNO_3) = n(NaOH) = 0.05" моль"` `m(NaNO_3) = n(NaNO_3)*M(NaNO_3) = 0.05*85 = 4.25 г` |
|
`m(NaNO_3) = ?` |
|