2-86
В раствор, содержащий гидроксид кальция массой 7,4 г, пропустили оксид серы (IV) а) объемом 224 л (н. у.); б) массой 32 г. Определите, какая соль образуется и какова ее масса.
Ответ: `"а) "m(Ca(HSO_3)_2) = 20.2 г`, `"б) "m(Ca(HSO_3)_2) = 20.2 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(Ca(OH)_2) = 7.4 г` `"а) "V(SO_2) = 224 л` `"б) "m(SO_2) = 32 г` |
`n(Ca(OH)_2) = (m(Ca(OH)_2))/(M(Ca(OH)_2)) = 7.4/74 = 0.1" моль"` а) `n(SO_2) = (V(SO_2))/V_m = 224/22.4 = 10" моль"` Оксид серы (IV) в избытке, поэтому реакция идёт по уравнению: `Ca(OH)_2 + 2SO_2 = Ca(HSO_3)_2` `n(Ca(HSO_3)_2) = n(Ca(OH)_2) = 0.1" моль"` `m(Ca(HSO_3)_2) = n(Ca(HSO_3)_2)*M(Ca(HSO_3)_2) = 0.1*202 = 20.2 г` б) `n(SO_2) = (m(SO_2))/(M(SO_2)) = 32/64 = 0.5" моль"` Оксид серы (IV) в избытке, поэтому реакция идёт по уравнению: `Ca(OH)_2 + 2SO_2 = Ca(HSO_3)_2` `n(Ca(HSO_3)_2) = n(Ca(OH)_2) = 0.1" моль"` `m(Ca(HSO_3)_2) = n(Ca(HSO_3)_2)*M(Ca(HSO_3)_2) = 0.1*202 = 20.2 г` |
|
`m("соли") = ?` |
|