2-92
Через порцию 25%-го раствора гидроксида натрия массой 960 г пропустили углекислый газ объемом 89,6 л (н. у.). Вычислите массовые доли солей в растворе после реакции.
Ответ: `ω(Na_2CO_3) = 18.7%`, `ω(NaHCO_3) = 14.8%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`ω(NaOH) = 25%` `m("р-ра "NaOH) = 960 г` `V(CO_2) = 89.6 л` |
`m(NaOH) = (ω(NaOH)*m("р-ра "NaOH))/100 = (25*960)/100 = 240 г` `n(NaOH) = (m(NaOH))/(M(NaOH)) = 240/40 = 6" моль"` `n(CO_2) = (V(CO_2))/V_m = 89.6/22.4 = 4" моль"` Углекислый газ в избытке, поэтому протекают следующие реакции: `"1) "2NaOH + CO_2 = Na_2CO_3 + H_2O` `"2) "NaOH + CO_2 = NaHCO_3` `{(n_2(NaOH) = 6 - n_1(NaOH)),(n_2(CO_2) = 4 - n_1(CO_2)),(n_1(NaOH) = 2*n_1(CO_2)),(n_2(NaOH) = n_2(CO_2)):}` `6 - 2*n_1(CO_2) = 4 - n_1(CO_2)` `n_1(CO_2) = 2" моль"` `n_2(CO_2) = 4 - 2 = 2" моль"` `n(Na_2CO_3) = n_1(CO_2) = 2" моль"` `n(NaHCO_3) = n_2(CO_2) = 2" моль"` `m(Na_2CO_3) = n(Na_2CO_3)*M(Na_2CO_3) = 2*106 = 212 г` `m(NaHCO_3) = n(NaHCO_3)*M(NaHCO_3) = 2*84 = 168 г` `m(CO_2) = n(CO_2)*M(CO_2) = 4*44 = 176 г` `m("р-ра") = m("р-ра "NaOH) + m(CO_2) = 960 + 176 = 1136 г` `ω(Na_2CO_3) = (100*m(Na_2CO_3))/(m("р-ра")) = (100*212)/1136 = 18.7%` `ω(NaHCO_3) = (100*m(NaHCO_3))/(m("р-ра")) = (100*168)/1136 = 14.8%` |
|
`ω("солей") = ?` |
|