2-95
Смешали 20%-й раствор гидроксида натрия массой 140 г и 10%-й раствор ортофосфорной кислоты массой 294 г. Вычислите массовые доли веществ в растворе после реакции.
Ответ: `ω(Na_3PO_4) = 3.78%`, `ω(Na_2HPO_4) = 6.54%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`ω(NaOH) = 20%` `m("р-ра "NaOH) = 140 г` `ω(H_3PO_4) = 10%` `m("р-ра "H_3PO_4) = 294 г` |
`m(NaOH) = (ω(NaOH)*m("р-ра "NaOH))/100 = (20*140)/100 = 28 г` `n(NaOH) = (m(NaOH))/(M(NaOH)) = 28/40 = 0.7" моль"` `m(H_3PO_4) = (ω(H_3PO_4)*m("р-ра "H_3PO_4))/100 = (10*294)/100 = 29.4 г` `n(H_3PO_4) = (m(H_3PO_4))/(M(H_3PO_4)) = 29.4/98 = 0.3" моль"` Ортофосфорная кислота в избытке. `"1) "3NaOH + H_3PO_4 = Na_3PO_4 + 3H_2O` `"2) "2NaOH + H_3PO_4 = Na_2HPO_4 + 2H_2O` `{(n_2(NaOH) = 0.7 - n_1(NaOH)),(n_2(H_3PO_4) = 0.3 - n_1(H_3PO_4)),(n_1(NaOH) = 3*n_1(H_3PO_4)),(n_2(NaOH) = 2*n_2(H_3PO_4)):}` `0.7 - 3*n_1(H_3PO_4) = 2*(0.3 - n_1(H_3PO_4))` `n_1(H_3PO_4) = 0.1" моль"` `n_2(H_3PO_4) = 0.3 - 0.1 = 0.2" моль"` `n(Na_3PO_4) = n_1(H_3PO_4) = 0.1" моль"` `n(Na_2HPO_4) = n_2(H_3PO_4) = 0.2" моль"` `m(Na_3PO_4) = n(Na_3PO_4)*M(Na_3PO_4) = 0.1*164 = 16.4 г` `m(Na_2HPO_4) = n(Na_2HPO_4)*M(Na_2HPO_4) = 0.2*142 = 28.4 г` `m("р-ра") = m("р-ра "NaOH) + m("р-ра "H_3PO_4) = 140 + 294 = 434 г` `ω(Na_3PO_4) = (100*m(Na_3PO_4))/(m("р-ра")) = (100*16.4)/434 = 3.78%` `ω(Na_2HPO_4) = (100*m(Na_2HPO_4))/(m("р-ра")) = (100*28.4)/434 = 6.54%` |
|
`ω("солей") = ?` |
|