2-56
Смешали два раствора, содержащих соответственно серную кислоту количеством вещества 3 моль и гидроксид натрия количеством вещества 7 моль. Определите количество вещества и массу образовавшейся соли, реакцию среды в растворе после реакции, массу одного из реагентов, оставшегося после реакции.
Ответ: `n(Na_2SO_4) = 3" моль"`, `m(Na_2SO_4) = 426 г`, `pH > 7`, `m_"изб."(NaOH) = 40 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`n(H_2SO_4) = 3" моль"` `n(NaOH) = 7" моль"` |
`H_2SO_4 + 2NaOH = Na_2SO_4 + 2H_2O` Гидроксид натрия в избытке. `n(Na_2SO_4) = n(H_2SO_4) = 3" моль"` `m(Na_2SO_4) = n(Na_2SO_4)*M(Na_2SO_4) = 3*142 = 426 г` Так как гидроксид натрия в избытке, то среда раствора щелочная `pH > 7`. `n_"прореаг."(NaOH) = 2*n(H_2SO_4) = 2*3 = 6" моль"` `n_"изб."(NaOH) = n(NaOH) - n_"прореаг."(NaOH) = 7 - 6 = 1" моль"` `m_"изб."(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 1*40 = 40 г` |
|
`n(Na_2SO_4) = ?` `m(Na_2SO_4) = ?` `pH" "?" "7` `m_"изб."("реагента") = ?` |
|