2-94
Через порцию 25%-го раствора гидроксида калия массой 179,2 г пропустили сернистый газ объемом 11,2 л (н. у.). Вычислите массовые доли веществ в растворе после реакции.
Ответ: `ω(K_2SO_3) = 22.4%`, `ω(KHSO_3) = 11.4%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`ω(KOH) = 25%` `m("р-ра "KOH) = 179.2 г` `V(SO_2) = 11.2 л` |
`m(KOH) = (ω(KOH)*m("р-ра "KOH))/100 = (25*179.2)/100 = 44.8 г` `n(KOH) = (m(KOH))/(M(KOH)) = 44.8/56 = 0.8" моль"` `n(SO_2) = (V(SO_2))/V_m = 11.2/22.4 = 0.5" моль"` Сернистый газ в избытке, поэтому протекают следующие реакции: `"1) "2KOH + SO_2 = K_2SO_3 + H_2O` `"2) "KOH + SO_2 = KHSO_3` `{(n_2(KOH) = 0.8 - n_1(KOH)),(n_2(SO_2) = 0.5 - n_1(SO_2)),(n_1(KOH) = 2*n_1(SO_2)),(n_2(KOH) = n_2(SO_2)):}` `0.8 - 2*n_1(SO_2) = 0.5 - n_1(SO_2)` `n_1(H_2S) = 0.3" моль"` `n_2(H_2S) = 0.5 - 0.3 = 0.2" моль"` `n(K_2SO_3) = n_1(SO_2) = 0.3" моль"` `n(KHSO_3) = n_2(SO_2) = 0.2" моль"` `m(K_2SO_3) = n(K_2SO_3)*M(K_2SO_3) = 0.3*158 = 47.4 г` `m(KHSO_3) = n(KHSO_3)*M(KHSO_3) = 0.2*120 = 24 г` `m(SO_2) = n(SO_2)*M(SO_2) = 0.5*64 = 32 г` `m("р-ра") = m("р-ра "KOH) + m(SO_2) = 179.2 + 32 = 211.2 г` `ω(K_2SO_3) = (100*m(K_2SO_3))/(m("р-ра")) = (100*47.4)/211.2 = 22.4%` `ω(KHSO_3) = (100*m(KHSO_3))/(m("р-ра")) = (100*24)/211.2 = 11.4%` |
|
`ω("солей") = ?` |
|