2-97
Навеску серы массой 0,32 г сожгли в избытке кислорода. Образовавшийся газ пропустили через 20 г 10%-го раствора гидроксида натрия. Какая соль образуется в результате реакции газа со щелочью? Вычислите ее массовую долю в растворе после реакции.
Ответ: `ω(Na_2SO_3) = 6.1%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(S) = 0.32 г` `m("р-ра "NaOH) = 20 г` `ω(NaOH) = 10%` |
`S + O_2 = SO_2` `n(S) = (m(S))/(M(S)) = 0.32/32 = 0.01" моль"` `n(SO_2) = n(S) = 0.01" моль"` `m(NaOH) = (ω(NaOH)*m("р-ра "NaOH))/100 = (10*20)/100 = 2 г` `n(NaOH) = (m(NaOH))/(M(NaOH)) = 2/40 = 0.05" моль"` Гидроксид натрия в избытке. `2NaOH + SO_2 = Na_2SO_3 + H_2O` `n(Na_2SO_3) = n(SO_2) = 0.01" моль"` `m(Na_2SO_3) = n(Na_2SO_3)*M(Na_2SO_3) = 0.01*126 = 1.26 г` `m(SO_2) = n(SO_2)*M(SO_2) = 0.01*64 = 0.64 г` `m("р-ра") = m("р-ра "NaOH) + m(SO_2) = 20 + 0.64 = 20.64 г` `ω(Na_2SO_3) = (100*m(Na_2SO_3))/(m("р-ра")) = (100*1.26)/20.64 = 6.1%` |
|
`ω("соли") = ?` |
|