2-88
К порции 16%-го раствора сульфата меди (II) массой 250 г добавили порцию 50%-го раствора гидроксида натрия массой 20 г. Вычислите: а) массу образовавшегося осадка; б) массу образовавшейся соли в растворе; в) массовую долю образовавшейся соли в растворе; г) массу реагента, оставшегося в избытке; д) массовую долю в растворе реагента, оставшегося в избытке.
Ответ: `"а) "m(Cu(OH)_2) = 12.25 г`, `"б) "m(Na_2SO_4) = 17.75 г`, `"в) "ω(Na_2SO_4) = 6.89%`, `"г) "m_"изб."(CuSO_4) = 20 г`, `"д) "ω_"изб."(CuSO_4) = 7.76%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`ω(CuSO_4) = 16%` `m("р-ра "CuSO_4) = 250 г` `ω(NaOH) = 50%` `m("р-ра "NaOH) = 20 г` |
`CuSO_4 + 2NaOH = Na_2SO_4 + Cu(OH)_2"↓"` `m(CuSO_4) = (ω(CuSO_4)*m("р-ра "CuSO_4))/100 = (16*250)/100 = 40 г` `n(CuSO_4) = (m(CuSO_4))/(M(CuSO_4)) = 40/160 = 0.25" моль"` `m(NaOH) = (ω(NaOH)*m("р-ра "NaOH))/100 = (50*20)/100 = 10 г` `n(NaOH) = (m(NaOH))/(M(NaOH)) = 10/40 = 0.25" моль"` Сульфат меди (II) в избытке, поэтому: `n(Na_2SO_4) = n(Cu(OH)_2) = (n(NaOH))/2 = 0.25/2 = 0.125" моль"` `m(Cu(OH)_2) = n(Cu(OH)_2)*M(Cu(OH)_2) = 0.125*98 = 12.25 г` `m(Na_2SO_4) = n(Na_2SO_4)*M(Na_2SO_4) = 0.125*142 = 17.75 г` `m_"обр."("р-ра") = m("р-ра "CuSO_4) + m("р-ра "NaOH) - m(Cu(OH)_2) = 250 + 20 - 12.25 = 257.75 г` `ω(Na_2SO_4) = (100*m(Na_2SO_4))/(m_"обр."("р-ра")) = (100*17.75)/257.75 = 6.89%` `n_"прореаг."(CuSO_4) = (n(NaOH))/2 = 0.25/2 = 0.125" моль"` `n_"изб."(CuSO_4) = n(CuSO_4) - n_"прореаг."(CuSO_4) = 0.25 - 0.125 = 0.125" моль"` `m_"изб."(CuSO_4) = n_"изб."(CuSO_4)*M(CuSO_4) = 0.125*160 = 20 г` `ω_"изб."(CuSO_4) = (100*m_"изб."(CuSO_4))/(m_"обр."("р-ра")) = (100*20)/257.75 = 7.76%` |
|
`"а) "m_"обр."("осадка") = ?` `"б) "m_"обр."("соли") = ?` `"в) "ω_"обр."("соли") = ?` `"г) "m_"изб."("реагента") = ?` `"д) "ω_"изб."("реагента") = ?` |
|