2-89
К порции 8%-го раствора хлорида бария массой 130 г добавили 12%-й раствор сульфата натрия массой 277,5 г Вычислите: а) массу образовавшегося осадка; б) массу образовавшейся соли в растворе; в) массовую долю образовавшейся соли в растворе; г) массу реагента, оставшегося в избытке; д) массовую долю в растворе реагента, оставшегося в избытке.
Ответ: `"а) "m(BaSO_4) = 11.65 г`, `"б) "m(NaCl) = 5.85 г`, `"в) "ω(Na_2SO_4) = 1.48%`, `"г) "m_"изб."(Na_2SO_4) = 26.27 г`, `"д) "ω_"изб."(Na_2SO_4) = 6.64%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`ω(BaCl_2) = 8%` `m("р-ра "BaCl_2) = 130 г` `ω(Na_2SO_4) = 12%` `m("р-ра "Na_2SO_4) = 277.5 г` |
`BaCl_2 + Na_2SO_4 = 2NaCl + BaSO_4"↓"` `m(BaCl_2) = (ω(BaCl_2)*m("р-ра "BaCl_2))/100 = (8*130)/100 = 10.4 г` `n(BaCl_2) = (m(BaCl_2))/(M(BaCl_2)) = 10.4/208 = 0.05" моль"` `m(Na_2SO_4) = (ω(Na_2SO_4)*m("р-ра "Na_2SO_4))/100 = (12*277.5)/100 = 33.3 г` `n(Na_2SO_4) = (m(Na_2SO_4))/(M(Na_2SO_4)) = 33.3/142 = 0.235" моль"` Сульфат натрия в избытке, поэтому: `n(BaSO_4) = n(BaCl_2) = 0.05" моль"` `m(BaSO_4) = n(BaSO_4)*M(BaSO_4) = 0.05*233 = 11.65 г` `n(NaCl) = 2*n(BaCl_2) = 2*0.05 = 0.1" моль"` `m(NaCl) = n(NaCl)*M(NaCl) = 0.1*58.5 = 5.85 г` `m_"обр."("р-ра") = m("р-ра "BaCl_2) + m("р-ра "Na_2SO_4) - m(BaSO_4) = 130 + 277.5 - 11.65 = 395.85 г` `ω(NaCl) = (100*m(NaCl))/(m_"обр."("р-ра")) = (100*5.85)/395.85 = 1.48%` `n_"прореаг."(Na_2SO_4) = n(BaCl_2) = 0.05" моль"` `n_"изб."(Na_2SO_4) = n(Na_2SO_4) - n_"прореаг."(Na_2SO_4) = 0.235 - 0.05 = 0.185" моль"` `m_"изб."(Na_2SO_4) = n_"изб."(Na_2SO_4)*M(Na_2SO_4) = 0.185*142 = 26.27 г` `ω_"изб."(Na_2SO_4) = (100*m_"изб."(Na_2SO_4))/(m_"обр."("р-ра")) = (100*26.27)/395.85 = 6.64%` |
|
`"а) "m_"обр."("осадка") = ?` `"б) "m_"обр."("соли") = ?` `"в) "ω_"обр."("соли") = ?` `"г) "m_"изб."("реагента") = ?` `"д) "ω_"изб."("реагента") = ?` |
|