2-83
Навеску медного купороса массой 5 г растворили в воде и добавили гидроксид натрия массой 0,8 г. Определите массу образовавшегося осадка.
Ответ: `m(Cu(OH)_2) = 0.98 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(CuSO_4*5H_2O) = 5 г` `m(NaOH) = 0.8 г` |
`CuSO_4 + 2NaOH = Na_2SO_4 + Cu(OH)_2"↓"` `n(CuSO_4*5H_2O) = (m(CuSO_4*5H_2O))/(M(CuSO_4*5H_2O)) = 5/250 = 0.02" моль"` `n(CuSO_4) = n(CuSO_4*5H_2O) = 0.02" моль"` `n(NaOH) = (m(NaOH))/(M(NaOH)) = 0.8/40 = 0.02" моль"` Сульфат меди (II) в избытке, поэтому: `n(Cu(OH)_2) = (n(NaOH))/2 = 0.02/2 = 0.01" моль"` `m(Cu(OH)_2) = n(Cu(OH)_2)*M(Cu(OH)_2) = 0.01*98 = 0.98 г` |
|
`m(Cu(OH)_2) = ?` |
|