2-70

Навеску цинка массой 260 г добавили к раствору содержащему серную кислоту массой 196 г. Определите массу образовавшейся соли и объем (н. у.) выделившегося газа.

Реклама

Ответ

Ответ: `m(ZnSO_4) = 322 г`, `V(H_2) = 44.8 л`.

Дано: Решение

`m(Zn) = 260 г`

`m(H_2SO_4) = 196 г`

`Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2"↑"`

`n(Zn) = (m(Zn))/(M(Zn)) = 260/65 = 4" моль"`

`n(H_2SO_4) = (m(H_2SO_4))/(M(H_2SO_4)) = 196/98 = 2" моль"`

Цинк в избытке, поэтому:

`n(ZnSO_4) = n(H_2) = n(H_2SO_4) = 2" моль"`

`m(ZnSO_4) = n(ZnSO_4)*M(ZnSO_4) = 2*161 = 322 г`

`V(H_2) = n(H_2)*M(H_2) = 2*22.4 = 44.8 л`

`m(ZnSO_4) = ?`

`V(H_2) = ?`

1
11
Реклама