2-76
Навеску оксида магния массой 8 г обработали 20%-м раствором соляной кислоты массой 146 г. Вычислите: а) массу образовавшейся соли; б) массовую долю образовавшейся соли в полученном растворе.
Ответ: `m(MgCl_2) = 12.34 г`, `ω_2(MgCl_2) = 12.3%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(MgO) = 8 г` `ω(HCl) = 20%` `m("р-ра") = 146 г` |
`MgO + 2HCl = MgCl_2 + H_2O` `n(MgO) = (m(MgO))/(M(MgO)) = 8/40 = 0.2" моль"` `m(HCl) = (ω(HCl)*m("р-ра"))/100 = (20*146)/100 = 29.2 г` `n(HCl) = (m(HCl))/(M(HCl)) = 29.2/36.5 = 0.8" моль"` Соляная кислота в избытке, поэтому: `n(MgCl_2) = n(MgO) = 0.2" моль"` `m(MgCl_2) = n(MgCl_2)*M(MgCl_2) = 0.2*95 = 19 г` `m_2("р-ра") = m(MgO) + m("р-ра") = 8 + 146 = 154 г` `ω_2(MgCl_2) = (100*m(MgCl_2))/(m_2("р-ра")) = (100*19)/154 = 12.3%` |
|
`m(MgCl_2) = ?` `ω_2(MgCl_2) = ?` |
|