2-77
Навеску оксида меди (II) массой 4 г обработали 10%-м раствором серной кислоты массой 196 г. Вычислите массовую долю образовавшейся соли в полученном в результате реакции растворе.
Ответ: `ω_2(CuSO_4) = 4%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(CuO) = 4 г` `ω(H_2SO_4) = 10%` `m("р-ра") = 196 г` |
`CuO + H_2SO_4 = CuSO_4 + H_2O` `n(CuO) = (m(CuO))/(M(CuO)) = 4/80 = 0.05" моль"` `m(H_2SO_4) = (ω(H_2SO_4)*m("р-ра"))/100 = (10*196)/100 = 19.6 г` `n(H_2SO_4) = (m(H_2SO_4))/(M(H_2SO_4)) = 19.6/98 = 0.2" моль"` Серная кислота в избытке, поэтому: `n(CuSO_4) = n(CuO) = 0.05" моль"` `m(CuSO_4) = n(CuSO_4)*M(CuSO_4) = 0.05*160 = 8 г` `m_2("р-ра") = m(CuO) + m("р-ра") = 4 + 196 = 200 г` `ω_2(CuSO_4) = (100*m(CuSO_4))/(m_2("р-ра")) = (100*8)/200 = 4%` |
|
`ω_2(CuSO_4) = ?` |
|