2-65
Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора, содержащего нитрат свинца (II) массой 66,2 г, с раствором, содержащим сульфид натрия массой 31,6 г.
Ответ: `m(PbS) = 47.8 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(Pb(NO_3)_2) = 66.2 г` `m(Na_2S) = 31.6 г` |
`Pb(NO_3)_2 + Na_2S = 2NaNO_3 + PbS"↓"` `n(Pb(NO_3)_2) = (m(Pb(NO_3)_2))/(M(Pb(NO_3)_2)) = 66.2/331 = 0.2" моль"` `n(Na_2S) = (m(Na_2S))/(M(Na_2S)) = 31.6/78 = 0.405" моль"` Сульфид натрия в избытке, поэтому: `n(PbS) = n(Pb(NO_3)_2) = 0.2" моль"` `m(PbS) = n(PbS)*M(PbS) = 0.2*239 = 47.8 г` |
|
`m(PbS) = ?` |
|