2-74
Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида цинка массой 32,4 г и 20%-го раствора соляной кислоты массой 292 г.
Ответ: `m(ZnCl_2) = 54.4 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(ZnO) = 32.4 г` `ω(HCl) = 20%` `m("р-ра") = 292 г` |
`ZnO + 2HCl = ZnCl_2 + H_2O` `n(ZnO) = (m(ZnO))/(M(ZnO)) = 32.4/81 = 0.4" моль"` `m(HCl) = (ω(HCl)*m("р-ра"))/100 = (20*292)/100 = 58.4 г` `n(HCl) = (m(HCl))/(M(HCl)) = 58.4/36.5 = 1.6" моль"` Соляная кислота в избытке, поэтому: `n(ZnCl_2) = n(ZnO) = 0.4" моль"` `m(ZnCl_2) = n(ZnCl_2)*M(ZnCl_2) = 0.4*136 = 54.4 г` |
|
`m(ZnCl_2) = ?` |
|