2-72
Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида меди (II) массой 8 г и 25%-го раствора серной кислоты массой 19,6 г.
Ответ: `m(CuSO_4) = 8 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(CuO) = 8 г` `ω(H_2SO_4) = 25%` `m("р-ра") = 19.6 г` |
`CuO + H_2SO_4 = CuSO_4 + H_2O` `n(CuO) = (m(CuO))/(M(CuO)) = 8/80 = 0.1" моль"` `m(H_2SO_4) = (ω(H_2SO_4)*m("р-ра"))/100 = (25*19.6)/100 = 4.9 г` `n(H_2SO_4) = (m(H_2SO_4))/(M(H_2SO_4)) = 4.9/98 = 0.05" моль"` Оксида меди (II) в избытке, поэтому: `n(CuSO_4) = n(H_2SO_4) = 0.05" моль"` `m(CuSO_4) = n(CuSO_4)*M(CuSO_4) = 0.05*160 = 8 г` |
|
`m(CuSO_4) = ?` |
|