2-73
Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида магния массой 8 г и 20%-го раствора азотной кислоты массой 157,5 г.
Ответ: `m(Mg(NO_3)_2) = 29.6 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(MgO) = 8 г` `ω(HNO_3) = 20%` `m("р-ра") = 157.5 г` |
`MgO + 2HNO_3 = Mg(NO_3)_2 + H_2O` `n(MgO) = (m(MgO))/(M(MgO)) = 8/40 = 0.2" моль"` `m(HNO_3) = (ω(HNO_3)*m("р-ра"))/100 = (20*157.5)/100 = 31.5 г` `n(HNO_3) = (m(HNO_3))/(M(HNO_3)) = 31.5/63 = 0.5" моль"` Азотная кислота в избытке, поэтому: `n(Mg(NO_3)_2) = n(MgO) = 0.2" моль"` `m(Mg(NO_3)_2) = n(Mg(NO_3)_2)*M(Mg(NO_3)_2) = 0.2*148 = 29.6 г` |
|
`m(Mg(NO_3)_2) = ?` |
|