2-75
Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида серебра массой 11,6 г и 25%-го раствора азотной кислоты массой 63 г.
Ответ: `m(AgNO_3) = 17 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(Ag_2O) = 11.6 г` `ω(HNO_3) = 25%` `m("р-ра") = 63 г` |
`Ag_2O + 2HNO_3 = 2AgNO_3 + H_2O` `n(Ag_2O) = (m(Ag_2O))/(M(Ag_2O)) = 11.6/232 = 0.05" моль"` `m(HNO_3) = (ω(HNO_3)*m("р-ра"))/100 = (25*63)/100 = 15.75 г` `n(HNO_3) = (m(HNO_3))/(M(HNO_3)) = 15.75/63 = 0.25" моль"` Азотная кислота в избытке, поэтому: `n(AgNO_3) = 2*n(Ag_2O) = 2*0.05 = 0.1" моль"` `m(AgNO_3) = n(AgNO_3)*M(AgNO_3) = 0.1*170 = 17 г` |
|
`m(AgNO_3) = ?` |
|