2-99
Навеску смеси сульфатов калия и натрия массой 158 г растворили в воде и обработали избыточным количеством раствора хлорида бария. В результате образовался осадок массой 233 г. Вычислите массовые доли сульфатов в исходной смеси.
Ответ: `ω(K_2SO_4) = 55.4%`, `ω(Na_2SO_4) = 45.2%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m("смеси") = 158 г` `m(BaSO_4) = 233 г` |
`K_2SO_4 + BaCl_2 = 2KCl + BaSO_4"↓"` `Na_2SO_4 + BaCl_2 = 2NaCl + BaSO_4"↓"` `{(m("смеси") = m(K_2SO_4) + m(Na_2SO_4)),((m(K_2SO_4))/(M(K_2SO_4)) + (m(Na_2SO_4))/(M(Na_2SO_4)) = (m(BaSO_4))/(M(BaSO_4))):}` `{(m(Na_2SO_4) = 158 - m(K_2SO_4)),((m(K_2SO_4))/174 + (m(Na_2SO_4))/142 = 233/233):}` `(m(K_2SO_4))/174 + (158 - m(K_2SO_4))/142 = 1` `(m(K_2SO_4))/174 = -0.113 + (m(K_2SO_4))/142` `m(K_2SO_4) = 87 г` `m(Na_2SO_4) = 158 - 87 = 71 г` `ω(K_2SO_4) = (100*m(K_2SO_4))/(m("смеси")) = (100*87)/157 = 55.4%` `ω(Na_2SO_4) = (100*m(Na_2SO_4))/(m("смеси")) = (100*71)/157 = 45.2%` |
|
`ω(K_2SO_4) = ?` `ω(Na_2SO_4) = ?` |
|