2-67
Смешали два раствора, содержащих соответственно гидроксид натрия массой 24 г и ортофосфорную кислоту массой 9,8 г. Определите массу образовавшейся соли, реакцию среды в растворе после реакции, массу одного из реагентов, оставшегося после реакции.
Ответ: `m(Na_3PO_4) = 16.4 г`, `pH > 7`, `m_"изб."(NaOH) = 12 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`n(NaOH) = 24 г` `n(H_3PO_4) = 9.8 г` |
`H_3PO_4 + 3NaOH = Na_3PO_4 + 3H_2O` `n(NaOH) = (m(NaOH))/(M(NaOH)) = 24/40 = 0.6" моль"` `n(H_3PO_4) = (m(H_3PO_4))/(M(H_3PO_4)) = 9.8/98 = 0.1" моль"` Гидроксид натрия в избытке. `n(Na_3PO_4) = n(H_3PO_4) = 0.1" моль"` `m(Na_3PO_4) = n(Na_3PO_4)*M(Na_3PO_4) = 0.1*164 = 16.4 г` Так как гидроксид натрия в избытке, то среда раствора щелочная `pH > 7`. `n_"прореаг."(NaOH) = 3*n(H_3PO_4) = 3*0.1 = 0.3" моль"` `n_"изб."(NaOH) = n(NaOH) - n_"прореаг."(NaOH) = 0.6 - 0.3 = 0.3" моль"` `m_"изб."(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0.3*40 = 12 г` |
|
`m(Na_3PO_4) = ?` `pH" "?" "7` `m_"изб."("реагента") = ?` |
|