2-69
Смешали порцию фосфорного ангидрида массой 14,2 г и порцию оксида калия массой 37,6 г Определите массу образовавшейся соли и массу одного из реагентов, оставшегося после реакции.
Ответ: `m(K_3PO_4) = 42.4 г`, `m_"изб."(K_2O) = 9.4 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(P_2O_5) = 14.2 г` `m(K_2O) = 37.6 г` |
`P_2O_5 + 3K_2O = 2K_3PO_4` `n(P_2O_5) = (m(P_2O_5))/(M(P_2O_5)) = 14.2/142 = 0.1" моль"` `n(K_2O) = (m(K_2O))/(M(K_2O)) = 37.6/94 = 0.4" моль"` Оксида калия в избытке, поэтому: `n(K_3PO_4) = 2*n(P_2O_5) = 2*0.1 = 0.2" моль"` `m(K_3PO_4) = n(K_3PO_4)*M(K_3PO_4) = 0.2*212 = 42.4 г` `n_"прореаг."(K_2O) = 3*n(P_2O_5) = 3*0.1 = 0.3" моль"` `n_"изб."(K_2O) = n(K_2O) - n_"прореаг."(K_2O) = 0.4 - 0.3 = 0.1" моль"` `m_"изб."(K_2O) = n(K_2O)*M(K_2O) = 0.1*94 = 9.4 г` |
|
`m(K_3PO_4) = ?` `pH" "?" "7` `m_"изб."("реагента") = ?` |
|